原子外围电子排布式是原外指原子中的外层电子在不同轨道上的排布方式。外层电子是围电原子中最活跃的电子，它们的排布数量和排布方式直接影响着原子的化学性质和反应能力。

原子外层电子的式写排布方式遵循一定的规律，也就是原外我们常说的电子排布规则。这些规则包括：

1. 轨道填充规则：在填充轨道时，围电先填充低能级轨道，排布再填充高能级轨道。式写

2. 泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，原外并且这两个电子的围电自旋方向必须相反。

3. 能级分裂规则：当一个能级中有多个轨道时，排布先填充一个轨道，式写再填充另一个轨道。原外

4. 防御效应规则：当一个能级中有多个轨道时，围电外层轨道的排布电子数应尽量少，以减少电子间的排斥力。

根据这些规则，我们可以用一些简单的方法来表示原子外层电子排布式，例如电子填充图和电子构型式。

电子填充图是将每个轨道用一个方框表示，方框中填写轨道的符号和电子数量。例如，氢原子的电子填充图为：

1s↑

其中“1s”表示第一个能级的s轨道，箭头表示一个电子的自旋方向为正向。

电子构型式则是将原子的所有轨道按能级顺序排列，然后将每个轨道中的电子数量用一个上标表示。例如，氢原子的电子构型式为：

1s¹

其中“1s”表示第一个能级的s轨道，上标“¹”表示该轨道中只有一个电子。

总之，原子外层电子排布式是化学中非常重要的概念，它帮助我们理解原子的化学性质和反应能力。通过掌握电子排布规则和相关表示方法，我们可以更好地理解原子的电子结构和化学行为。